《无机化学（专科）》15秋作业考核

李老师

一、单选题（共 30 道试题，共 30 分。）
V
1.  已知反应2Fe3++Cu = Cu2++2Fe2+，Fe+ Cu2+ = Cu+ Fe2+，则反应的物质中最强的氧化剂和还原剂是
A. Cu2+和Fe
B. Fe3+和Fe
C. Fe3+和Cu
D. Cu2+和Cu
      满分：1  分
2.  用双水解公式判断NH4Ac水溶液的酸碱性(已知KaӨ(HAc) = 1.8×10-5, KbӨ(NH3∙H2O) = 1.8×10-5)
A. 酸性
B. 碱性
C. 中性
D. 无法判断
      满分：1  分
3.  封闭体系、恒温恒压、不做非体积功的化学反应，在下列哪组条件下可自发进行
A. △H>0，△S>0，高温
B. △H>0，△S>0，低温
C. △H<0，△S<0，高温
D. △H>0，△S<0，低温
      满分：1  分
4.  5mol N2(g)和5mol H2 (g)混合生成2mol的NH3(g)，则反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)的反应进度ξ为
A. 1mol
B. 2mol
C. 0.5mol
D. 4mol
      满分：1  分
5.  离子Pb2+, Ag+, Be2+的电子构型依次是
A. 18+2, 18, 8
B. 18+2, 18, 2
C. 18, 18, 2
D. 9-17, 8, 8
      满分：1  分
6.  已知某反应的速率常数k的量纲是s-1，则该反应的反应级数
A. 零级
B. 一级
C. 二级
D. 三级
      满分：1  分
7.  PCl5的几何构型及P原子的杂化轨道类型为
A. 直线形, sp杂化
B. 三角双锥形, sp3d杂化
C. V形, sp3杂化
D. V形, sp2杂化
      满分：1  分
8.  升高温度能加快反应速度的主要原因是
A. 能加快分子运动的速度，增加碰撞机会
B. 能提高反应的活化能
C. 能加快反应物的消耗
D. 能增大活化分子百分数
      满分：1  分
9.  下列配合物具有正方形或八面体的几何构型, 其中哪个CO32-离子作为螯合剂
A. [Co(NH3)5CO3]+
B. [Co(NH3)4CO3Cl]+
C. [Pt(en)CO3]
D. [Pt(en)(NH3) CO3]
      满分：1  分
10.  下列配合物中含有多齿(基)配体的是
A. H[AuCl4]
B. [CrCl(NH3 )5]Cl
C. [Co(NH3)2(en)2]Cl3
D. [CoCl2(NO2)(NH3)3]
      满分：1  分
11.  SO2(g)的下列各热力学函数中，被规定为零的是
A. △cHmӨ
B. △fHmӨ
C. △fGmӨ
D. SmӨ
      满分：1  分
12.  下列物理量中，可以确定其绝对值的为
A. H
B. U
C. G
D. S
      满分：1  分
13.  取5mL 0.002 mol•L-1 Na2SO4与等体积的0.02mol•L-1的BaCl2 混合（BaSO4的 KspӨ = 1.1×10-10），以下说法正确的是
A. 没有沉淀生成
B. 有沉淀生成，而且Ba2+和SO42-均沉淀完全
C. 有沉淀生成，而且Ba2+沉淀完全，但SO42-未沉淀完全
D. 有沉淀生成，而且SO42-沉淀完全，但Ba2+未沉淀完全
      满分：1  分
14.  电池反应Ag+＋Fe2+ = Fe3+＋Ag的负极电对物质是
A. Fe2+/Ag
B. Fe3+/ Fe2+
C. Ag+ /Ag
D. Ag+ / Fe3+
      满分：1  分
15.  以下哪种物质的熵值（S）最高
A. 金刚石
B. Cl2(l)
C. I2(g)
D. Cu(s)
      满分：1  分
16.  欲测定有机物的燃烧热Qp，一般使反应在氧弹中进行，实测得热效应为QV。Qp与QV的转换关系式中的Δn(g)为
A. 生成物与反应物总物质的量之差
B. 生成物与反应物中气相物质的量之差
C. 生成物与反应物中凝聚相物质的量之差
D. 生成物与反应物的总热容差
      满分：1  分
17.  用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态, 其中合理的是
A. (3,0,-1,-1/2)
B. (2,1,0,0)
C. (3,-2,-1,1/2)
D. (3,2,0,-1/2)
      满分：1  分
18.  下列配合物稳定性比较正确的是
A. [Cu(EDTA)]2- < [Cu(en)2]2+
B. Fe(SCN)4- < Co(SCN)42-
C. Hg(NH3)42- > Zn(NH3)42-
D. Cu(CN)43- < [Cu(NH3)4]+
      满分：1  分
19.  下列元素的原子轨道能量与角量子数l无关的是
A. H
B. Ne
C. F
D. Na
      满分：1  分
20.  已知AgI和AgCl的KspӨ分别为8.3×10-17和1.8×10-10，向相同浓度的I-和Cl-的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中c(I-)/c(Cl-)比值为
A. 2.5×10-7
B. 4.6×10-7
C. 4.0×10-8
D. 2.0×10-8
      满分：1  分
21.  下列各组数字分别是指原子的次外层，最外层电子数和元素的氧化数，哪一组最符合硫的情况
A. 8, 6, -2
B. 2, 6, -2
C. 18, 6, +4
D. 2, 6, +6
      满分：1  分
22.  0.4 mol•L-1 HAc溶液中H+ 浓度是0.1 mol•L-1 HAc溶液中H+ 浓度的多少倍
A. 1倍
B. 2倍
C. 3倍
D. 4倍
      满分：1  分
23.  温度相同时，下列水溶液凝固点最低的是
A. 0.01mol/L的蔗糖
B. 0.01mol/L的醋酸
C. 0.01mol/L的NaCl
D. 0.01mol/L的BaCl2
      满分：1  分
24.  4f轨道最多可容纳的电子个数是
A. 7
B. 10
C. 14
D. 32
      满分：1  分
25.  已知CuCl属ZnS型晶体构型, 请问其晶格类型、配位数分别是
A. 面心立方、6
B. 面心立方、4
C. 简单立方、8
D. 简单立方、6
      满分：1  分
26.  Ag3PO4在水中的溶解度为S mol∙L-1，则其KspӨ可表示为
A. 27S3
B. 3S4
C. 9S4
D. 27S4
      满分：1  分
27.  H2S2O8分子中的S氧化数是
A. 6
B. 5
C. 7
D. 7.5
      满分：1  分
28.  Cu2+可与EDTA形成
A. 聚合物
B. 简单配合物
C. 螯合物
D. 复盐
      满分：1  分
29.  下列配合物中，属于螯合物的是
A. [Co(NO2)6]4-
B. Ni(CO)4
C. [Fe(C2O4)3]3-
D. [Fe(NCS)6]3-
      满分：1  分
30.  基元反应A(s) + 2B(g) → 产物，当体系体积缩小一倍，其反应速度变为原来的多少倍
A. 2
B. 4
C. 6
D. 8
      满分：1  分
二、多选题（共 20 道试题，共 20 分。）
V
1.  AgCl饱和溶液加水稀释后，下面说法不正确的是
A. AgCl的溶解度增大
B. AgCl溶解度减小
C. AgCl的KspӨ增大
D. AgCl的离子积减小
      满分：1  分
2.  关于熵，下列叙述中正确的是
A. 0K时，纯物质完美晶体的标准摩尔熵为0
B. 稳定单质的标准熵、标准摩尔生成热、标准摩尔生成吉布斯自由能均等于零
C. 在一个反应中，随着生成物的增加，熵增大
D. △S＞0 的反应总是自发进行的
      满分：1  分
3.  下列哪些配合物中的配位单元存在几何(顺反)异构
A. Pt(NH3)2Cl2
B. [Co(en)2Cl2]+
C. Cr(NH3)4Cl2
D. Cr(NH3)5Cl
      满分：1  分
4.  对于任意可逆反应，不能改变平衡常数的是
A. 增加反应物浓度
B. 增加生成物浓度
C. 改变反应温度
D. 加入催化剂
      满分：1  分
5.  下列叙述中不正确的是
A. 配离子只能带正电荷
B. 配合物的中心离子通常是正离子或中性原子
C. 不存在中性的配位单元
D. 中性配合物不存在内界
      满分：1  分
6.  下列分子间范德华力的说法正确的是
A. 非极性分子间没有取向力
B. 分子的极性越大，取向力越大
C. 极性分子间没有色散力
D. 诱导力在三种范德华力中相对较小
      满分：1  分
7.  以下说法正确的是
A. 增加温度，速率常数一定增加
B. 增加温度，平衡一定向吸热方向移动
C. 增加温度，平衡常数一定增加
D. 增加反应物浓度，反应速率不一定增加
      满分：1  分
8.  CuSO4溶液中加入过量的氨水，下列说法正确的是
A. 平衡时有Cu(OH)2存在
B. 产物中有[Cu(NH3)4]2+
C. 平衡时溶液中仍存在Cu2+
D. 平衡时溶液中存在SO42-
      满分：1  分
9.  关于熵，下列叙述中不正确的是
A. 298K时，纯物质的S=0
B. 一切单质的S=0
C. 对孤立体系而言，ΔrS＞0 的反应总是自发进行的
D. 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增加
      满分：1  分
10.  下列说法正确的是
A. CS2的C原子采取sp杂化成键，是直线型分子，键有极性分子无极性
B. CH3Cl的C原子采取sp3杂化成键，是四面体型分子，键有极性分子无极性
C. CH2Cl2的C原子采取sp3杂化成键，是四面体型分子，键有极性分子无极性
D. CCl4的C原子采取sp3杂化成键，是四面体型分子，键有极性分子无极性
      满分：1  分
11.  下面关于溶液依数性描述正确的是
A. 溶液沸点的升高和凝固点的降低都与溶液蒸气压的降低有关.
B. 稀溶液的饱和蒸气压的降低等于纯溶剂的饱和蒸气压乘以溶质在溶液中的摩尔分数
C. kb沸点上升常数与溶质的本性有关；
D. 冬天，为了防止水箱中的水结冰，在溶质浓度均为1 mol∙L-1的情况下，在水里加盐比加酒精效果更好
      满分：1  分
12.  对于一个化学反应来说，以下说法不正确的是
A. 放热越多，反应速度越快
B. 活化能越小，反应速度越快
C. 自由能下降越多，反应速度越快
D. 平衡常数越大，反应速度越快
      满分：1  分
13.  水分子与氨基酸分子间存在
A. 色散力
B. 诱导力
C. 取向力
D. 氢键
      满分：1  分
14.  对于盖斯定律，下列表述正确的是
A. 盖斯定律反应了体系从一个状态变化到另一状态的总能量变化
B. 盖斯定律反应了体系状态变化时其焓变只与体系的始态、终态有关，而与所经历的步骤和途径无关
C. 盖斯定律反应了体系状态变化时其热力学能变只与体系的始终态有关，而与所经历的步骤和途径无关
D. 盖斯定律是热化学中最基本的定律之一
      满分：1  分
15.  下列各组判断中，正确的是
A. CH4, CO2和BCl3均是非极性分子
B. CHCl3, HCl和H2S均是极性分子
C. CHCl3, H2O和HCl均是极性分子
D. CH4, CO2和H2S均是非极性分子
      满分：1  分
16.  以下化合物符合18电子规则的是
A. K[Pt(C2H4)Cl3]
B. Ru(C5H5)2
C. Mn2(CO)10
D. K4[Fe(CN)6]
      满分：1  分
17.  下列分子具有极性的是
A. CO2
B. H2O
C. CH4
D. BF3
E. O3
F. NO2
      满分：1  分
18.  下列说法中, 不正确的是
A. 色散力仅存在于非极性分子之间
B. 极性分子之间不存在诱导力
C. 诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间
D. 分子量小的物质，其熔沸点也会高于分子量大的物质
      满分：1  分
19.  在可逆反应中加入催化剂，下列叙述不正确的是
A. 改变了反应的ΔrHm
B. 改变了反应的ΔrGm
C. 改变了正逆反应的活化能，但改变量ΔEa不同
D. 改变了正逆反应的活化能，但改变量ΔEa相同
      满分：1  分
20.  下列说法正确的是
A. H2O中O原子是sp3不等性杂化，分子的空间构型为角型
B. NH3中N原子是sp3不等性杂化，分子的空间构型为三角锥型
C. CH4中C原子是sp3等性杂化，分子的空间构型为正四面体型
D. [Ni(CN)4]2-的中心离子是sp3等性杂化，配离子的空间构型为四面体型
      满分：1  分
三、判断题（共 20 道试题，共 20 分。）
V
1.  如果参加杂化的原子轨道中有不参加成键的孤对电子存在，杂化后所形成的杂化轨道的形状和能量不完全相同，这类杂化称为不等性杂化
A. 错误
B. 正确
      满分：1  分
2.  He+中2s与2p轨道的能量相等，而He中2s与2p轨道的能量不相等
A. 错误
B. 正确
      满分：1  分
3.  极性键多原子分子不一定是极性分子
A. 错误
B. 正确
      满分：1  分
4.  功和热是系统与环境间能量传递的两种形式
A. 错误
B. 正确
      满分：1  分
5.  同一分子, 温度越高, 能量大于E0的分子占所有分子的分数越小
A. 错误
B. 正确
      满分：1  分
6.  波函数就是原子轨道，与宏观物体运动的轨道一样，有着确定的轨迹
A. 错误
B. 正确
      满分：1  分
7.  ΔrHm只取决于反应的始态和终态，而与过程的途径无关
A. 错误
B. 正确
      满分：1  分
8.  恒温恒压下，只做体积功的化学反应自发进行的判据是△rGm<0
A. 错误
B. 正确
      满分：1  分
9.  某温度下A→B是自发过程，则任何温度下B都不能转化为A
A. 错误
B. 正确
      满分：1  分
10.  KMnO4在酸性溶液中与还原剂反应时，自身还原产物是MnO2
A. 错误
B. 正确
      满分：1  分
11.  热力学温度为0K时，任何纯净物质的完美晶体的熵等于零
A. 错误
B. 正确
      满分：1  分
12.  在由电对Cr2O72-/Cr3+组成的电极中，若增大溶液的pH值，则电极电势将增大
A. 错误
B. 正确
      满分：1  分
13.  从原子轨道重叠的程度看来，π键比σ键小，因此一般而言σ键更稳定，π键常是化学反应的积极参与者
A. 错误
B. 正确
      满分：1  分
14.  径向概率分布随半径的增加而降低
A. 错误
B. 正确
      满分：1  分
15.  径向概率密度分布随半径的增加而降低
A. 错误
B. 正确
      满分：1  分
16.  氢原子光谱是不连续的线状光谱
A. 错误
B. 正确
      满分：1  分
17.  d轨道的简并度为3
A. 错误
B. 正确
      满分：1  分
18.  原电池中，电极反应为氧化半反应的那一极是正极
A. 错误
B. 正确
      满分：1  分
19.  0.004 mol•L-1 AgNO3 与 0.004 mol•L-1 K2CrO4等体积混合, 有Ag2CrO4沉淀生成 (已知Ag2CrO4的KspӨ =1.1 ×10-12)
A. 错误
B. 正确
      满分：1  分
20.  自发进行的反应焓值总是下降的
A. 错误
B. 正确
      满分：1  分
四、主观填空题（共 5 道试题，共 30 分。）
V
1.  金属铬（Cr）基态的核外电子排列正确是  
  试题满分：6 分
第 1 空、  满分：6 分  
2.  实际气体状态方程偏离理想气体状态方程的主要原因是气体分子自身体积和  .
  试题满分：6 分
第 1 空、  满分：6 分  
3.  氮元素基态原子的电子排布式N：1s2 2s2 2px2 2py1违背了核外电子排布的  规则
  试题满分：6 分
第 1 空、  满分：6 分  
4.  根据杂化轨道理论, BF3分子中B原子有3个  类型的杂化轨道.
  试题满分：6 分
第 1 空、  满分：6 分  
5.  已知Cl2(g) + 2e = 2Cl- (aq) 的标准电极电势φӨ = 1.36 V , 那么1/2 Cl2(g) + e = Cl- (aq) 的标准电极电势φӨ =  .
  试题满分：6 分
第 1 空、  满分：6 分