16春学期《无机分析化学》在线作业

李老师

16春学期《无机分析化学》在线作业
试卷总分：100   测试时间：--
一、单选题（共50道试题，共100分。）
1.
有0.10 mol BaSO4沉淀，每次用1.0 L 饱和NaCO3溶液（浓度为1.6 mol/L）处理，若使BaSO4沉淀中的SO42-全部转移到溶液中去，需要反复处理多少次？
A.
2次
B.
4次
C.
3次
D.
5次
满分：2分
2.
下列过程系统的ΔS降低的是。
（1） 水变水蒸汽；
（2） 气体等温膨胀；
（3） 苯与甲苯相溶；
（4） 固体表面吸附气体；
A. (1)
B. (2)
C. (3)
D. (4)
满分：2分
3.
1. 判断常温下,以下气相反应能否自发进行
（1）  Na (g) + Rb+ (g)  →  Na+ (g) + Rb (g)     
(2)    F- (g) + Cl (g)  →  Cl- (g) + F (g)
A.
反应1能自发进行，反应2能自发进行
B.
反应1不能自发进行，反应2不能自发进行
C.
反应1能自发进行，反应2不能自发进行
D.
反应1不能自发进行，反应2能自发进行
满分：2分
4.
BaSO4在298 K时的Kspθ = 1.3 ×10-10，试求BaSO4饱和溶液的质量浓度（g/L）
A.
2.7 ×10-3 g/L
B.
1.5 ×10-3g/L
C.
5.5 ×10-3g/L
D.
6.5 ×10-3g/L
满分：2分
5.
14C的半衰期是5730 a (a代表年)。用计数器测得一块古代木炭每分钟可记录620次，而相同质量的新木炭每分钟1480次。试计算古代木炭的年龄
A.
7.19 × 103 a；
B.
1.83 × 104 a；
C.
2.58 × 102 a；
D.
1.52 × 103 a
满分：2分
6.
将下列分子按键角从大到小顺序排列
BF3,  BeCl2,   SiH4,   H2S,   PH3,  SF6
A.
BeCl2 > BF3 > SiH4 > PH3 > H2S > SF6；
B.
BeCl2 > SiH4 > BF3 > PH3 > H2S > SF6；
C.
BeCl2 > BF3 > PH3> SiH4 > H2S > SF6；
D.
BeCl2 > BF3 > SiH4 > PH3 > SF6> H2S
满分：2分
7.
已知反应 CO (g) + H2O (g)  CO2 (g) + H2 (g) 在749 K时Kθ = 6.5。今若需90 %的CO转化为CO2，问CO和H2O要以怎样的质量比相混合？
A.
2:3.9
B.
1:9.1
C.
1:2.1
D.
1:6.8
满分：2分
8.
以0.02 mol/L EDTA溶液滴定同浓度的含Pb2+试剂，且含酒石酸分析浓度为0.2 mol/L，溶液pH = 10.0。问于化学计量点时的lgK’PbY, c(Pb2+)和酒石酸铅配合物的浓度（酒石酸铅配合物的 lgKPbY =3.8）
A.
10.4，10-8.0 mol/L，10-8.5 mol/L
B.
14.4，10-8.2 mol/L，10-8.5 mol/L
C.
14.4，108.2 mol/L，108.5 mol/L
D.
15.4，10-8.2 mol/L，10-9.0 mol/L
满分：2分
9.
已知某试样可能含有Na3PO4，Na2HPO4和NaH2PO4以及惰性杂质。称取该试样1.0000 g，用水溶解。试样溶液以甲基橙作指示剂，用0.2500 mol/L HCl滴定，用去32.00 ml。含同样质量的试样溶液以百里酚酞作指示剂，用去上述HCl溶液12.00 ml。求试样组成和含量
A.
NaH2PO4 0.4918，Na2HPO4 0.2840
B.
Na3PO4 0.4918，Na2HPO4 0.2840
C.
Na3PO4 0.2840，Na2HPO4 0.4918
D.
Na3PO4 0.4918，NaH2PO4 0.2840
满分：2分
10.
元素放射性衰变是一级反应。14C的半衰期是5730 a(a代表年)。今在一古墓木质样品中测得14C的含量只有原来的68.5 %。问此古墓距今多少年？
A.
3330 a
B.
3100 a
C.
3030 a
D.
3130 a
满分：2分
11.
在pH = 3时，于655 nm处测得偶氮胂（III）与镧的紫色配合物的摩尔吸收系数为4.50×104 L/(mol●cm)。如果在25 mL容量瓶中有30 μg La3+，用偶氮胂（III）显色，用2.0 cm的吸收池在655 nm处测量，其吸光度为多少？
A.
0.66
B.
0.84
C.
0.46%
D.
0.78
满分：2分
12.
酯化反应，C2H5OH (l) + CH3COOH (l)  CH3COOC2H5 (l) + H2O (l)，可看作理想溶液反应。在298 K时，若将2.0 mol C2H5OH和2.0 mol CH3COOH 混合，平衡时各种原料的2/3转化成产物。今将138 g C2H5OH与120 g CH3COOH在298 K混合，问: 平衡混合物中有多少CH3COOC2H5生成。
A.
138 g
B.
201 g
C.
106 g
D.
250 g
满分：2分
13.
用一定体积(mL)的KMnO4溶液恰能氧化一定质量的KHC2O4●H2C2O4，同样质量的KHC2O4●H2C2O4●2H2O恰能被所需KMnO4体积（mL）一半的0.2000 mol/L NaOH溶液所中和。计算KMnO4溶液的浓度
A.
1.00009 mol/L
B.
0.45312 mol/L
C.
0.02667 mol/L
D.
0.12345 mol/L
满分：2分
14.
计算下列溶液的pH
(1) 50 mL 0.10 mol/L H3PO4
(2) 50 mL 0.10 mol/L H3PO4 + 25 mL 0.10 mol/L NaOH
(3) 50 mL 0.10 mol/L H3PO4 + 50 mL 0.10 mol/L NaOH
(4) 50 mL 0.10 mol/L H3PO4 + 75 mL 0.10 mol/L NaOH
A.
2.64，4.29，5.81，8.21
B.
1.64，2.29，4.71，7.21
C.
1.64，3.29，5.11，7.21
D.
1.64，2.29，3.71，6.21
满分：2分
15.
称取1.0000 g卤化银的混合样，溶解后配制在500 mL容量瓶中，吸取50.00 mL，加入过量溴水将I-氧化至IO3-，煮沸除去过量的溴，冷却后加入过量的KI，然后用了19.26 mL 0.05000 mol/L Na2S2O3溶液滴定。计算KI的含量
A.
26.64%
B.
17.64%
C.
38.98%
D.
30.38%
满分：2分
16.
反应N2O4 (g)  2 NO2 (g)，在317 K时Kθ = 1.00。分别计算总压为400和1000 kPa时原料的解离百分率，并比较结果。
A.
24.3 %，15.6 %
B.
20.1 %，30.1%
C.
15.6 %，24.3%
D.
25.0 %，18.9 %
满分：2分
17.
由N2和H2每生成1 mol NH3放热46.02 kJ, 而生成1 mol H2N-NH2却吸热96.26 kJ，又知H-H键能为436 kJ/mol，N2三键能为945 kJ/mol，求：
（1） N-H键的键能；
（2） N-N单键的键能
A.
157 kJ/mol， 391 kJ/mol；
B.
391 kJ/mol， 257 kJ/mol；
C.
291 kJ/mol， 157 kJ/mol；
D.
391 kJ/mol， 157 kJ/mol
满分：2分
18.
下列化合物中哪些化合物自身能够形成氢键
C2H6, H2O2, C2H5OH, CH3CHO, H3BO3, H2SO4, (CH3)2O
A.
H2O2, C2H5OH, CH3CHO, H3BO3, H2SO4；
B.
H2O2, C2H5OH, H3BO3, H2SO4；
C.
H2O2, CH3CHO, H3BO3, H2SO4, (CH3)2O；
D.
C2H6, H2O2, C2H5OH, CH3CHO, H3BO3, H2SO4, (CH3)2O
满分：2分
19.
在铜氨配合物的水溶液中，若Cu(NH3)42+的浓度是Cu(NH3)32+浓度的100倍，问水溶液中氨的平衡浓度
A.
0.70 mol/L
B.
0.78 mol/L
C.
0.67 mol/L
D.
0.89 mol/L
满分：2分
20.
1. 下列说法中那个是正确的？
（1） 放热反应都能自发进行；
（2） 熵值变大的反应都能自发进行；
（3） 生成物的分子数比反应物分子数多的反应的ΔrSθ必是正值；
（4） ΔrGθ < 0的反应过程可自发进行。
A. (1)
B. (2)
C. (3)
D. (4)
满分：2分
21.
在773 K时进行合成氨反应，用Fe作催化剂可使反应的活化能从254 kJ/mol降低到146 kJ/mol。假设使用催化剂不影响“指前因子”，试计算使用催化剂时反应速率增加的倍数。
A.
2.0×103
B.
2.0×107
C.
2.0×105
D.
2.0×10
满分：2分
22.
以下数据中各包含多少位有效数字。
（1）0.004050，（2）5.6× 10-11，（3）1000，
（4）96500，（5）6.20× 1010（6）23.4082
A.
4，2，4，5，3，6；
B.
6，2，1，3， 2，4；
C.
4，2，1，3，3，5；
D.
以上全错
满分：2分
23.
用硫酸钡重量法分析测定试样中钡的含量，灼烧时因部分BaSO4还原为BaS,使钡的测定值为标准结果的98.0%。求BaSO4沉淀中含有多少BaS？
A.
6.40 %
B.
3.40 %
C.
4.40 %
D.
5.40 %
满分：2分
24.
欲将14.3 mg AgCl溶于1.0 mL氨水中，问此氨水溶液的总浓度至少应为多少？
A.
3.2 mol/L
B.
2.2 mol/L
C.
3.8 mol/L
D.
4.3 mol/L
满分：2分
25.
忽略离子强度的影响，计算下列难溶化合物的溶解度。
（1）CaF2在pH = 2.0，[F-] = 0.10 mol/L溶液中；
（2）AgBr在2.0 mol/L氨水溶液中
A.
8.0 × 10-7 mol/L, 0.13 mol/L；
B.
9.2 × 10-4 mol/L, 0.25 mol/L
C.
8.8 × 10-6 mol/L, 0.56 mol/L
D.
2.52 × 10-7 mol/L, 0.13 mol/L
满分：2分
26.
含KI的试液25.00 mL，用10.00 mL 0.05 mol/L KIO3溶液处理后，煮沸溶液除去I2。冷却后加入过量的KI使其与剩余的KIO3反应，然后将溶液调至中性。最后以0.1008 mol/L Na2S2O3溶液滴定，用去21.14 mL。求KI试液的浓度
A.
0.04325 mol/L
B.
0.01064 mol/L
C.
0.02897 mol/L
D.
0.03821 mol/L
满分：2分
27.
称取含Pb2O3试样1.2340 g, 用20.00 ml 0.2500 mol/L H2C2O4溶液处理，Pb(IV)还原至Pb(II)。调节溶液的pH，使Pb(II)定量沉淀为PbC2O4。过滤，滤液酸化后，用0.04000 mol/L KMnO4溶液滴定，用去10.00 mL；沉淀用酸溶解后，用同浓度的KMnO4溶液滴定, 用去30.00 mL。计算试样中PbO和PbO2的含量
A.
30.48%, 25.68%
B.
19.38%, 36.18%
C.
25.36%, 18.98%
D.
36.18%, 19.38%
满分：2分
28.
有一分析天平的称量误差为 ± 0.2 mg, 如称取试样为0.2000 mg，其相对误差是多少？如果称取2.0000 mg, 其相对误差又是多少？
A.
± 0.01%，± 0.01%；
B.
± 0.10 %，± 0.10%；
C.
± 0.10 %，± 0.01%；
D.
不好求出
满分：2分
29.
称取一含银废液2.075 g，加适量的硝酸，以铁铵矾做指示剂，用0.04634 mol/L NH4SCN溶液滴定，用去25.50 mL。求废液中银的含量
A.
5.46%
B.
7.64%
C.
6.14%
D.
8.38%
满分：2分
30.
将20.00 mL 0.100 mol/L AgNO3溶液加入到20.0 mL 0.250 mol/L NaCN溶液中，所得混合液pH = 11.0。计算溶液中Ag+,  CN-和Ag(CN)2-平衡浓度
A.
7.0×10-10 mol/L, 2.5×10-4 mol/L, 5.0×10-2 mol/L
B.
2.8×10-12 mol/L，2.5×10-6 mol/L, 5.0×10-2 mol/L
C.
3.67×10-18 mol/L，2.5×10-12 mol/L, 5.0×10-2 mol/L
D.
6.4×10-20 mol/L, 2.5×10-2 mol/L, 5.0×10-2 mol/L
满分：2分
31.
已知反应 N2 (g) + 3 H2 (g)  2 NH3 (g)，在500 K时的 Kθ = 0.16，试判断该温度下，在10 L密闭容器内充入N2 (g), H2 (g) 和 NH3 各0.10 mol时反应方向。
A.
Q = 9.8 > Kθ, 反应逆方向
B.
Q = 5.8 > Kθ, 反应逆方向
C.
Q = 3.8 < Kθ, 反应正方向
D.
Q = 4.8 > Kθ, 反应正方向
满分：2分
32.
称取含有苯酚试样0.5000 g，溶解后加入0.1000 mol/L KBrO3(其中含有过量的KBr) 25.00 mL，加酸酸化后，放置待反应完全，加入过量的KI。用0.1003 mol/L Na2S2O3溶液滴定析出的I2，用去29.91 mL。求苯酚含量
A.
30.68%
B.
37.64%
C.
28.98%
D.
39.38%
满分：2分
33.
利用波尔理论推得的轨道能量公式，计算氢原子的电子从第五能级跃迁到第二能级所释放的能量及谱线的波长
A.
3.576×10-12 J, 234.1 nm
B.
4.576×10-19 J, 434.1 nm
C.
3.566×10-16 J, 334.1 nm
D.
8.576×10-19 J, 394.1 nm
满分：2分
34.
请根据热力学数据，估算乙醇和液溴的沸点。
A.
350 和322 K
B.
350 和332 K
C.
300 和332 K
D.
320和332 K
满分：2分
35.
已知[Ag(CN)4]3-的积累稳定常数β2θ = 3.5×107; β3θ = 1.4×109; β4θ = 1.0×1010，试求配合物的逐级稳定常数K3θ和K4θ
A.
K3θ = 49，K4θ  = 7.1；
B.
K3θ = 30，K4θ  = 7.1；
C.
K3θ = 7.1，K4θ  = 2.1；
D.
K3θ = 40，K4θ  = 7.1
满分：2分
36.
1. 阿波罗登月火箭用N2H4 (l)作燃料，用N2O4（g）作氧化剂，燃烧后产生N2（g）和H2O（l）。计算1 kgN2H4 (l)燃烧后的ΔrHθ。
A.
-19.6 MJ
B.
19.6 MJ
C.
-6.6 MJ
D.
6.6 MJ
满分：2分
37.
某一含有Na2CO3和NaHCO3及杂质的试样0.6020 g，加水溶解，用0.2120 mol/L HCl溶液滴定至酚酞终点，用去20.50 ml；继续滴定至甲基橙终点，又用去24.08 ml，求Na2CO3和NaHCO3的质量百分数
A.
0.6652，0.1205
B.
1.0652，0.1459
C.
0.7652，0.1059
D.
0.8452，0.1059
满分：2分
38.
某一操作人员在滴定时，溶液过量0.10 ml，假如滴定的总体积为2.10 ml，其相对误差为多少？如果滴定的总体积是25.80 ml，其相对误差又为多少？
A.
+ 5.0 %，+ 5.0 %；
B.
+ 5.0 %，+ 0.39 %；
C.
+ 0.39 %，+ 0.39 %；
D.
不好求出
满分：2分
39.
求酸0.050 mol/L HClO溶液中的[ClO-], [H+]及解离度。
A.
[ClO-] = [H+] = 3.8×10-5 mol/L, 7.6×10-4
B.
[ClO-] = [H+] = 2.8×10-4 mol/L, 7.6×10-4
C.
[ClO-] = [H+] = 2.8×10-5 mol/L, 7.6×10-5
D.
[ClO-] = [H+] = 3.8×10-4 mol/L, 7.6×10-5
满分：2分
40.
计算下列反应的平衡常数：
    （1） [Fe(C2O4)3]3- + 6 CN-  [Fe(CN)6]3- + 6 C2O42-；
（2） [Ag(NH3)2]+ + 2 S2O32-  [Ag(S2O3)2]3- + 2 NH3
A.
6.3×108，  1.47×106；
B.
6.3×1010， 1.47×106；
C.
6.3×1010， 1.47×1010；
D.
6.3×106，  1.47×106
满分：2分
41.
欲配制pH = 9.50的缓冲溶液，问需取多少固体NH4Cl溶解在500 mL 0.20 mol/L NH3●H2O中
A.
6.8 g
B.
1.5 g
C.
3.0 g
D.
4.1 g
满分：2分
42.
某溶液中BaCl2和SrCl2的浓度各为0.010 mol/L，将Na2SO4 溶液滴入时，何种离子先沉淀出来？当第二种离子开始沉淀时，第一种离子的浓度是多少？
A.
BaSO4先沉淀，3.9×10-6 mol/L
B.
SrSO4先沉淀，2.9×10-6 mol/L
C.
BaSO4先沉淀，4.9×10-6 mol/L
D.
SrSO4先沉淀，3.9×10-3 mol/L
满分：2分
43.
0.010 mol/L HAc溶液的解离度为0.042，求HAc的解离常数和该溶液的[H+]。
A.
3.8×10-5,  4.2×10-4 mol/L
B.
1.8×10-5，4.2×10-4 mol/L
C.
1.8×10-5， 2.2×10-4 mol/L
D.
1.8×10-4，4.2×10-5 mol/L
满分：2分
44.
价电子构型分别满足下列条件的是哪一类或哪一种元素？
（1） 具有2个p电子，
（2） 有2个n = 4, l = 0的电子和6个n = 3, l = 2的电子，
3d为全满，4s 只有一个电子。
A.
碳族元素, Co, Cu
B.
碳族元素, Fe, Cu
C.
碳族元素, Fe, Ni
D.
氮族元素, Fe, Cu
满分：2分
45.
将同浓度的SnCl2 溶液逐滴滴加到2.0 mL HgCl2溶液中，下列现象哪个是正确的。
A.
没有反应
B.
先出现白色沉淀，随着继续滴加出现黑色沉淀
C.
只出现黑色沉淀
D.
只出现白色沉淀
满分：2分
46.
计算下列电极在298 K 时的电极电势。Ag, AgCl (s)Cl-(1.0×10-2 mol)
A.
0.5007 V
B.
0.4315 V
C.
0.3407 V
D.
0.8407 V
满分：2分
47.
有一钠盐（I），将其灼烧有气体（II）放出，留下残余物（III）。气体（II）能使带有火星的木条复燃，残余物（III）可溶于水，将该水溶液用H2SO4酸化后，分成两份；一份加几滴KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，另一份加几滴KI-淀粉溶液，溶液变蓝。问(I),（II）,（III）各为何物？
A.
(I) = NaMnO4,（II）= O2,（III）= NaMnO3；
B.
(I) = NaNO3,（II）= O2,（III）= NaNO2；
C.
(I) = NaClO3,（II）= O2,（III）= NaClO；
D.
(I) = NaSO4,（II）= O2,（III）= NaSO3
满分：2分
48.
完成下列反应方程式：
3 Cu + 8 HNO3 (稀) === 3 Cu(NO3)2 + X(I) + 4 H2O
4 Zn + 10 HNO3 (稀) === 4 Zn(NO3)2 + Y(II) + 5 H2O
A.
(I) =NO, （II）= N2O；
B.
(I) = NO, （II）= NO2；
C.
(I) = NO, （II）= NO；
D.
(I) = NO2, （II）= N2O
满分：2分
49.
有一绿色晶体（I），可溶于水。在无氧操作条件下，在（I）溶液中加入NaOH溶液，得到白色沉淀（II）。该沉淀在空气中慢慢地变成棕色沉淀（III）。(III)溶于HCl溶液得到黄棕色溶液（IV）。在（IV）中加几滴KSCN溶液，立即变成血红色溶液（V）。在（V）中通入SO2气体或者加入NaF溶液均可使血红色褪去。在（I）中加入几滴BaCl2溶液，得到白色沉淀，该沉淀不溶于HNO3。(I), (II), (III), (IV)和（V）各为何物？
A.
(I) = Fe2(SO4)3, (II) = Fe(OH)3, (III)= Fe(OH)2, (IV)= FeCl2, (V) = Fe(SCN)+；
B.
(I) = FeSO4, (II) = Fe(OH)2, (III)= Fe(OH)3, (IV)= FeCl3, (V) = Fe(SCN)2+；
C.
(I) = FeSO4, (II) = Fe(OH)3, (III)= Fe(OH)3, (IV)= FeCl3, (V) = Fe(SCN)2+；
D.
以上都不是
满分：2分
50.
计算0.10 mol/L H2C2O4溶液的[H+]、[HC2O4-]和[C2O42-]
A.
[H+]=[HC2O4-]= 0.053 mol/L，[C2O42-]=6.4×10-5 mol/L
B.
[H+]=[HC2O4-]= 0.105 mol/L，[C2O42-]=9.4×10-5 mol/L
C.
[H+]=[HC2O4-]= 0.503 mol/L，[C2O42-]=3.4×10-5 mol/L
D.
[H+]=[HC2O4-]= 0.254 mol/L，[C2O42-]=9.4×10-4 mol/L
满分：2分