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物理化学 试 卷(作业考核 线下) B 卷(共 5 页)
总分 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十
得分
一. 单项选择(请将正确答案的符号填入答题卡相应题号的下面)(每小题2分,共30分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案
1. 由热力学第二定律可知,在任一循环过程中 。
A.功和热可以完全互相转换; B.功可以完全转换为热,而热却不能完全转换为功;
C.功和热都不能完全互相转换; D.功不能完全转换为热,而热却可以完全转换为功
2. 一定条件下,一定量的纯铁与碳钢相比,其熵值是 。
A.S(纯铁)> S(碳钢); B.S(纯铁)< S(碳钢); C.S(纯铁)= S(碳钢)
3. NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有 。
A.C= 2,f = 2,f= 2; B.C= 1,f= 2,f= 1;
C.C= 2,f= 3,f= 2; D.C= 3,f= 2,f= 3。
4. 某理想气体在TK条件下,使体积由V1变化到V2,所做的体积功为W,吸收的热量为Q。则两者的关系正确的是 。
A.W>Q; B.W<Q; C.W=Q; D.无确定关系
5. 主要决定于溶解在溶液中粒子的数目,而不决定于这些粒子性质的特性叫 。
A.一般特性; B.依数性特征; C.各向同性特性; D.等电子特性
6. 已知某反应的级数为二级,则可确定该反应是 。
A.简单反应; B.双分子反应; C.复杂反应; D.上述都有可能。
7. 在定温、定压的电池反应中,当反应达到平衡时,电池的电动势等于 。
A.0; B.E; C.不一定; D.随温度、压力的数值而变化
8. 在隔离系统中进行的可逆过程,△S 。
A.>0; B.=0; C.<0; D.无法确定
9. 273K,10p0下,液态水和固态水(即冰)的化学势分别为μ(l)和μ(s),两者的关系为 。
A.μ(l)>μ(s); B.μ(l)=μ(s); C.μ(l)<μ(s); D.不能确定
10. 相律在下列体系中 不适用。
A.NaCl水溶液; B.NaCl饱和水溶液;
C.NaCl过饱和水溶液; D.NaCl水溶液与纯水达渗透平衡。
11. 某反应速率系数与各元反应速率系数的关系为 ,则该反应的表观活化能与各元反应活化能的关系是 。
A.Ea=E2+1/2E1-E4; B.Ea=E2+E1-2E4;
C.Ea=E2+(E1-2E4)1/2; D.Ea=E2+1/2(E1-E4)
12. 化学吸附的吸附力是 。
A.范德华力; B.库伦力; C.化学键力; D.难于确定
13. 在25℃时,电池Pb/Hg(a1) | Pb(NO3)2(aq) | Pb/Hg (a2)中a1 > a2,则其电动势E为 。
A.> 0; B.< 0; C.= 0; D.无法确定
14. 对于化学反应 与T的关系中,正确的是 。
A.若 >0,T增加, 增加; B.若 <0,T增加, 增加;
C. <0或 >0,T变而 不变; D.以上答案均不正确
15. 标准氢电极是指 。
A.Pt | H2(p = 100 kPa) | OH- (a = 1); B.Pt | H2(p = 100 kPa) | OH-(a = 107);
C.Pt | H2(p = 100 kPa) | H +(a = 107); D.Pt | H2(p = 100 kPa) | H+(a = 1)
二. 判断题(判断下列说法是否正确,若正确则在答题卡相应题号后画√,若不正确则在答题卡相应题号后画×)(每小题2分,共20分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
1. 在a和b两相中都含有A和B两种物质,当两相达到平衡时, 。( )
2. 对于反应:N2(g) +3H2(g) = 2NH3(g),在一定温度下增加系统的压力平衡向右移动。( )
3. 催化剂只能加快反应速率,而不能改变化学反应的标准平衡常数。( )
4. 质量作用定律仅能用于基元反应。( )
5. 热力学第二定律的克劳休斯说法是:热从低温物体传给高温物体是不可能的。( )
6. 反应速率系数kA与反应物A的浓度有关。( )
7. 当体系变化的始末态确定之后,(Q – W)有定值。( )
8. 纯物质完美晶体的熵值为零。( )
9. 电极 是标准氢电极,其
。( )
10. 一级反应肯定是单分子反应。( )
三.计算题
1.(共14分)甲醇(CH3OH)在101.325kPa下的沸点为64.65℃,在此条件下的摩尔蒸发焓ΔvapHm =35.32kJ•mol-1。求在上述温度、压力条件下,lkg液态甲醇全部成为甲醇蒸气时的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS及ΔA、ΔG。
2. (共10分)4mol单原子理想气体从始态750K、150kPa,先恒容冷却使压力下降至50kPa,再恒温可逆压缩至100kPa。求整个过程的Q,W,ΔU,ΔH及ΔS。
3. (共7分)乙醛(A)蒸气的热分解反应是二级反应,反应如下:
CH3CHO(g) → CH4(g) + CO(g)
518℃下在一定容积中的压力有如下数据:
纯乙醛的初压pA,0/kPa 100秒后系统总压p/kPa
53.33 66.66
(1)求反应的速率常数;
(2)若活化能为190.4kJ•mol-1,问在什么温度下其以浓度表示的速率常数为518℃的2倍。
4.(共10分)将反应 设计成原电池,并计算25℃时电池反应的 及 。已知 。
5.(共9分)下图为A,B二组分凝聚系统平衡相图。tA*,tB*分别为A,B的熔点。
(1)请根据所给相图将II至VI各相区的相数、相的聚集态及成分、条件自由度数填入下表。
(2)系统点a0降温经过a1,a2,a3,a4,写出在a1,a2,a3和a4点系统相态发生的变化。
区域 相数 自由度f* 相的聚集态及成分
I(例) 1 2 液(或写为“L”)
II
III
IV
V
VI
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