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下列各不同质量气体的混合物中，分压最大的是
(A) 2.0g He (B) 2.0g N2
(C) 0.2g H2 (D) 11.0g CO2
2. 在工业上欲除去 ZnSO4溶液中的 Fe3＋杂质，最合适加入的试剂是
(A) NaOH (B) Na2CO3 (C) ZnCO3 (D) Zn
3. 在下列化合物中，水溶液的pH最高的是
(A) NaCl (B) Na2CO3 (C) NH4Cl (D) NaHCO3
4. 难溶强电解质A2B在水溶液中达到溶解平衡，设平衡时[A+] = x mol•L-1，[B2-] = y mol•L-1，则其Ksp可表达为
(A) Ksp = x2•y (B) Ksp = x•y
(C) Ksp = (2x)2•y (D) Ksp = x2• y
5. CO2泡末灭火器的反应原理是
(A) HCO3-离子的水解
(B ) Al3+水解
(C) HCO3- 、Al3+双水解，相互促进
(D) 反应生成Al(HCO3)3，然后水解
6. 以分子间作用力结合的晶体是
(A) KBr(s) (B) CO2(s) (C) CuCl2(s) (D) SiC(s)
7. 阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金
（A）机械强度大 （B）熔点高
（C）具有记忆性能 （D） 耐腐蚀。
8. pH为9.40的溶液中氢氧根离子浓度为
(A) 4.0 10-10 mol•dm-3 (B) 2.5 10-9 mol•dm-3
(C) 4.0 10-6 mol•dm-3 (D) 2.5 10-5 mol•dm-3
9. NaNO3和LiNO3都在1000K左右分解，其分解产物
(A) 都是亚硝酸盐和O2
(B) 都是氧化物和O2
(C) 都产生N2O和O2
(D) 除了都有氧气外，其余产物均不同
10. 碱土金属原子比相邻的碱金属多一个电子，同时增加了一个单位的核电荷，所以与相邻的碱金属相比较
(A) 碱土金属原子半径大些 (B) 碱土金属的电离势大
(C) 碱土金属较易失去第一个电子 (D) 碱土金属更活泼
11. 已知， (Sn4+ / Sn2+) = 0.14 V， (Fe3+ / Fe2+) = 0.77 V，则同一溶液中不能常量共存的一对离子是
(A) Sn4+，Fe2+ (B) Fe3+，Sn2+
(C) Fe3+，Fe2+ (D) Sn4+，Sn2+
12. 在分析化学中，硼砂被用来作基准试剂，是因为它
(A) 易水解 (B) 在干燥空气中易风化
(C) 熔融态时可溶解金属氧化物 (D) 稳定，易提纯
13. 下列试剂中主要用于火柴、焰火的是
(A) NaClO (B) NaClO3 (C) KClO3 (D) KClO
14. 下列叙述中正确的是
(A) 反应物的转化率不随起始浓度而变
(B) 一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异
(C) 平衡常数随起始浓度不同而变化
(D) 平衡常数不随温度变化
15. 对于反应2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)， = -569kJ•mol-1，
提高CO的理论转化率的措施是
(A) 提高温度 (B) 使用催化剂
(C) 充惰性气体以提高总压力 (D)增加O2的浓度
16. 工业上检验氯气管道是否漏气的方法是
(A) 用浓氨水 (B) 用氢氧化钠溶液
(C) 用石灰水 (D) 用碘溶液
17. 民间的“雷雨发庄稼”是指闪电时空气中生成了
(A) N2 (B) NO2 (C) N2O4 (D) NO
18.金属钙在空气中燃烧生成
(A) CaO (B) CaO2
(C) CaO及CaO2 (D) CaO及少量Ca3N2
19. 在CuSO4溶液中加入过量的碳酸钠溶液，常形成的产物是
(A) Cu(HCO3)2 (B) CuCO3
(C) Cu2(OH)2CO3 (D) Cu(OH)2
20. 欲制备Fe2+的标准溶液，应选择的最合适的试剂是
（A）FeCl2 溶于水 （B）硫酸亚铁铵溶于水
（C）FeCl3溶液中加铁屑 （D）铁屑溶于稀酸
21. 使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为
(A) 用稀H2O2水溶液擦洗 (B) 用清水小心擦洗
(C) 用钛白粉细心涂描 (D) 用SO2漂白
22. 下列对硼酸性质的描述不正确的是
(A) 硼酸是三元酸
(B) 硼酸是一元路易斯酸
(C) 硼酸与多元醇反应，生成配合物，使酸性增强
(D) 硼酸的溶解度小
23. 在常温下，Cl2、Br2、I2与 NaOH 作用正确的是
(A) Br2生成NaBr，NaBrO (B) Cl2生成 NaCl，NaClO
(C) I2生成 NaI，NaIO (D) Cl2生成 NaCl，NaClO3
24. 下列选项中主要用于火柴、焰火的是
(A) NaClO (B) NaClO3 (C) KClO3 (D) KClO
25. 在食盐水溶液中通入直流电进行电解，在阴极、阳极上产生的是
(A) Na、Cl2 (B) H2、Cl2
(C) H2、O2 (D) NaOH、Cl2
26欲使软锰矿(MnO2)转变为KMnO4应选择的试剂是
(A) KClO3(s) + KOH(s) (B) 浓HNO3
(C) Cl2 (D) O2
27． 不锈钢的主要成分是
（A）Fe Cr （B）Fe V
（C）Fe Mn （D）Fe Ti
28．下列试剂中，能把Fe3+从Al3+中分离出来的是（A）KCNS （B）NH3 •H2O （C）(NH4)2CO3 （D）NaOH
29.用生铁炼成碳素钢的主要目的是
（A）把生铁提纯,除去生铁中的各种杂质
（B）加入各种合金元素，改善生铁的性能
（C）用还原剂把氧化亚铁还原成铁
（D）适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫磷等有害杂质
30.根据价层电子的排布，预料下列化合物中为无色的是
(A) TiCl3 (B) ScF3 (C) MnF3 (D) CrF3
31. 下列氧化物中，颜色为白色的是
(A)PbO (B) ZnO (C)CuO (D) HgO
32. Cu2O 和稀 H2SO4 反应，最后能生成
(A)Cu2SO4+ H2O (B) CuSO4+ H2O
(C) CuSO4+ Cu + H2O (D) CuS
33.下列含氧酸中，酸性最强的是
(A) H2S2O3 (B) H2SO4 (C) H2S2O7 (D) H2S4O6
34. 下列物质还原能力最强的是
(A) Na2S2O8 (B) Na2S2O7 (C) Na2S4O6 (D) Na2S2O3
35. 氢氟酸可以贮存于铜、铅等金属制造的容器中，其原因是
(A) 氢氟酸在金属表面上形成了一层致密的氟化物薄膜，可防止金属进一步腐蚀。
(B) 在金属表面上形成了一层氧化物薄膜，可保护金属免受腐蚀。
(C) 氢氟酸本身是弱酸，对金属无腐蚀性。
(D) 氢氟酸不与以上金属发生反应。
36. 氯气中毒时，可吸入解毒剂
(A) 乙醚与乙醇的混合蒸气 (B) 水蒸气与乙醇的混合蒸气
(C) 乙醚与氧气的混合气体 (D) 乙醚蒸气
37. 下列电极反应, 将有关离子浓度减半而其它条件不变, φ增大的是
(A) Cu2+ + 2 e- ⇌ Cu (B) I2 + 2 e- ⇌ 2 I-
(C) Fe3+ + e- ⇌ Fe2+ (D) Sn4+ + 2 e-⇌ Sn2+
38. 为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得50 cm3溶液，把此溶液分成两等份。一份用NaOH中和，然后与另一份未被中和的弱酸混合，测得此溶液pH为4.00，则此弱酸的Ka为
(A) 4.0 10-4 (B) 2.0 10-4
(C) 1.0 10-4 (D) 5.0 10-5
39. 讨论温度对平衡移动的影响，应直接使用的公式是
(A) lg(K Ө②/K Ө①) = (B) △rGӨm＝－RTlnK Ө
(C)两者均可 (D)两者均不可
40. 设有两个化学反应A和B，其反应的活化能分别为EA和EB,，且EA > EB，若反应温度变化情况相同（由T1→T2），则反应的速率常数kA和kB的变化情况为
(A) kA改变的倍数大 (B) kB改变的倍数大
(C) kA和kB改变的倍数相同 (D) kA和kB均不改变
二、判断各题的正误，对的打√，错的打×．(8分)
(1) 无水氯化铝可采用加热AlCl3•6H2O脱水的方法来制备。 （ ）
(2) H2O2既有氧化性又有还原性，其分子结构是直线型。 （ ）
(3) I2难溶于水中，却易溶于苯等有机溶剂中。 （ ）
(4) 熔点AgCl > NaCl （ ）
(5) 在水中的溶解度NaClO4 < KClO4 （ ）
(6) 所有金属硫化物都可以在水溶液中直接制备。（ ）
(7) 所有卤化物水解都有卤化氢生成。 （ ）
(8) 碳酸盐热稳定性 NH4HCO3 < (NH4)2CO3
三、问答题 (12分 )
1. (12分)为什么氢氧化钠中常含有碳酸钠？如何检验？怎样用其配制纯净的氢氧化钠溶液？ （上下标直接无法标记，直接输入即可）
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发表于 2023-11-30 22:23:43
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