卤化银在液氨和水溶液中的溶解度有何变化规律? 为什么? （10分） 2. 阐述晶体场...

李老师

卤化银在液氨和水溶液中的溶解度有何变化规律? 为什么? （10分）



2. 阐述晶体场理论要点。（10分）



3. 举例说明什么是拉平效应，什么是区分效应？（8分）




4. 在八面体场中，镧系元素f轨道的分裂能大约为100 cm–1，d区元素d轨道的分裂能大约为30000 cm–1。请指出这两类轨道分裂能差别如此大的主要原因，并根据分裂能分析镧系元素配合物的磁性特点。（10分）





5. 指出下列各对元素中，谁的第 1 电离能更高？ （4分）
（a）Li 与 Cs，（b）Li 与 F，（c）Cs 与 F，（d）F 与 I

《中级无机化学》期末考试试卷
注意：全卷请在答题纸上作答，否则不得分！
一、判断正误（每题2分，28分）
1.焦硫酸不是超酸。（ ）
2. 维生素B12中含有金属元素钴。（ ）
3.稀土元素都有 f 电子。（ ）
4. CrO42−的颜色是由电子的d-d跃迁而产生的。（ ）
5. Ir4(CO)12的骨架结构为四面体。（ ）
6. CO是弱Lewis碱，所以由它形成的配合物都是高自旋的。（ ）
7. [Mo6Cl8]4+为一种八面体原子簇，Mo－Mo键级为1。（ ）
8. Bn-2C2Hn与BnHn2−都为闭合型结构。（ ）
9. 生命必需元素是生命过程所涉及的元素。（ ）
10. 乙硼烷分子中含有B─H─B键、B─H键和B─B键。（ ）
11. I–配体在配合物中易产生LMCT跃迁吸收。（ ）
12. NH3不易取代Ni(CO)4中的CO是因为它是弱场配体。（ ）
13. [V(CO)6]−中CO的伸缩振动频率比[Cr(CO)6]中CO的伸缩振动频率低。（ ）14. NO与Fe(CO)5反应的方程式为：Fe(CO)5 + 2NO = Fe(CO)3(NO)2 + 2CO （ ）
二、选择题（30分，每题3分）
1.由于镧系收缩使性质极相似的一组元素是（   ）。
    (A) Sc和La                   (B) Fe、Co和Ni
(C) Nb和Ta                     (D) Cr和Mo
2.有关各对物质的碱强度的比较，正确的是 (   ).
(A)酸性：[Fe（H2O）6]33+< [Fe（H2O）6]32+
(B)酸性：[Al（H2O）6]33+<[Ga（H2O）6]33+
(C)酸性：Si（OH）4< Ge（OH）4
(D)酸性：H2CrO4 < HMnO4
3.下列配合物中, M为配合物的中心离子, A、B、C为配体，其中有两种异构体配合物 (   )。
(A)MA5B     (B)MA6      (C) MA2BC(平面四边形)      (D)MA2BC(四面体)
4. 下列物质在纯硫酸中显酸性的是(  )
（A）CH3COOH （B）NH3（C）H2S2O7（D）HNO3
5. 下列物种中具有极性的是(  )
（A）SO2（B）CO2（C） O2（D）SO42−
6.磷酸的Ka1值大约是(  )
（A）10−7（B）10−2（C）103（D）108
7. [PtCl4]2−配离子中,Pt(II)的杂化类型为(  )
（A）sp2（B）sp3（C）dsp2（D）d2sp3
8. Y通常与重稀土元素共生是因为它们(  )
（A）都是金属元素（B）都含有f电子
（C）都形成M3+离子 （D）半径接近
9. 下列配合物或配离子中属于低自旋构型的是(  )
（A）Fe（H2O）63＋；（B）Co（H2O）62＋；
（C）Co（H2O）63＋；（D）CoF63－
10. 19世纪末英国科学家Rayleigh和Ramsay发现的第一个稀有气体是（   ）
(A) He            (B) Ne                (C) Ar                 (D) Kr

三、简答题（42分）（如果上下标无法标注，可以直接输入不区分上下标）
1、卤化银在液氨和水溶液中的溶解度有何变化规律? 为什么? （10分）
2. 阐述晶体场理论要点。（10分）
3. 举例说明什么是拉平效应，什么是区分效应？（8分）
4. 在八面体场中，镧系元素f轨道的分裂能大约为100 cm–1，d区元素d轨道的分裂能大约为30000 cm–1。请指出这两类轨道分裂能差别如此大的主要原因，并根据分裂能分析镧系元素配合物的磁性特点。（10分）
5. 指出下列各对元素中，谁的第 1 电离能更高？ （4分）
（a）Li 与 Cs，（b）Li 与 F，（c）Cs 与 F，（d）F 与 I