一、单选题（共 20 道试题，共 60 分。）V 1. 下列哪一组n、l、m 量子数错误的是( )
A. 3，2，-2
B. 3，0，1
C. 3，3，1
D. 5，4，-4
满分：3 分
2. 对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有( )
A. 第一电离能依次增加；
B. 最高氧化值依次增大；
C. 原子半径依次增大；
D. 电负性依次增大；
满分：3 分
3. 选出核外电子排布正确的粒子( )
A. Cu1+(Z=29)) [Ar]3d10;
B. Fe3+(Z=26)) [Ar]3d5;
C. (Ba(Z=56))1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2;
D. (Zr(Z=40)) [Ar]4d25s2;
满分：3 分
4. 某基态原子的第六电子层只有2个电子时，其第五电子层上的电子数为( )
A. 8
B. 18
C. 8～18
D. 8～32
满分：3 分
5. 下列四个量子数组合正确的是( )
A. n=3, l=-3, m=0, ms=0
B. n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2
C. n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2
D. n=3, l=2, m=2, ms=+1/2
满分：3 分
6. 下列粒子的空间构型正确的有( )
A. SF4 （平面四边形）
B. [Fe(CN)6]3-（正八面体形）
C. Ag(NH3)2+（角形）
D. ClO4-（正四面体）
满分：3 分
7. 下列分子中偶极矩不为零的是( )
A. CCl4
B. NH3
C. SF6
D. BeCl2
满分：3 分
8. 在l=3的亚层中，最多能容纳的电子数是( )
A. 2
B. 6
C. 10
D. 14
满分：3 分
9. 下列哪一组数值是原子序数19的元素的价电子的四个量子数（依次为n,l,m，ms)( )
A. 1,0,0,+1/2
B. 2,1,0,+1/2
C. 3,2,1,+1/2
D. 4,0,0,+1/2
满分：3 分
10. 在具有下列价层电子组态的基态原子中，金属性最强的是( )
A. 4s1
B. 3s23p5
C. 4s24p4
D. 2s22p1
满分：3 分
11. 对于基态原子电子排布规则，下列叙述中正确的是( )
A. 按照洪特规则，每个电子层的电子容量为2n2个
B. 当轨道处于完全充满时，电子较稳定，故Br(35)的电子排布为[Ar]3d104s14p6
C. 原子中核外电子的分布是根据三规则、一特例得出的
D. 能量最低原理解决了电子在不同亚层中的排布顺序问题，而洪特规则解决了电子在简并轨道中的排布问题
满分：3 分
12. 基态13Al原子最外层电子的四个量子数应是( )
A. 3，1，+1，
B. 4，1，0，
C. 3，2，1，
D. 3，2，2，
满分：3 分
13. 今有一种元素，其原子中有5个半充满的d轨道，该元素是( )
A. 24Cr
B. 29Cu
C. 26Fe
D. 74W
满分：3 分
14. 在电子云示意图中的小黑点( )
A. 表示电子
B. 表示电子在该处出现
C. 其疏密表示电子出现的几率大小
D. 其疏密表示电子出现的几率密度大小
满分：3 分
15. 原子核外电子排布主要应遵循( )
A. 统计规律
B. 能量最低原理
C. 泡利不相容原理
D. 洪特规则
满分：3 分
16. 下列判断中正确的是( )
A. CO2为非极性分子，而SO2为极性分子
B. ［Ag(NH3)2］＋配离子中的中心离子Ag＋采取的是SP2杂化方式
C. HI分子比HBr分子的共价成分多一些
D. O2＋不具有顺磁性
满分：3 分
17. 若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，它违背( )
A. 能量守恒原理
B. 泡利不相容原理
C. 能量最低原理
D. 洪特规则
满分：3 分
18. 下列四个量子数正确的组合正确的是( )
A. n=3, l=-3, m=0, ms=0;
B. n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2;
C. n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2;
D. n=3, l=2, m=2, ms=+1/2;
满分：3 分
19. 邻苯二甲酸分子间存在的分子间力有( )
A. 色散力
B. 取向力
C. 诱导力
D. 氢键
满分：3 分
20. 下列说法中错误的是( )
A. 只要n,l相同，径向波函数R(r)就相同
B. 波函数的角度分布图形与主量子数无关
C. 只要l,m相同，角度波函数Y(θ,φ)就相同
D. s轨道的角度分布波函数Ys(θ,φ)也与角度θ，φ有关
满分：3 分