一、单选题（共 50 道试题，共 100 分。）V 1. 在一体系内有如下反应 MnO4-+ 5Fe2+ +8H+ D Mn2++5Fe3++4H2O (诱导反应) 2MnO4- + 10Cl- +16H+ D 2Mn2++5Cl2↑+8H2O (受诱反应) 则下列各组分为受诱体的是
A. MnO4-
B. Fe2+
C. Cl-
D. Cl2
满分：2 分
2. 下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是
A. H2+Ac-HAc
B. NH3-NH2-
C. HNO3-NO3-
D. H2SO4- SO42-
满分：2 分
3.
以FeCl3溶液滴定0.02000mol/LEDTA溶液，至化学计量点时它们的体积比是V FeCl3∶VEDTA=2∶1 ，则FeCl3溶液的浓度（单位：mol/L）为（ ）。
A. 0.005000 B. 0.01000 C. 0.01500 D. 0.02000 E. 0.04000
A.
B.
C.
D.
满分：2 分
4. 用浓度为0.10mol/L的HCl滴定同浓度NaOH的溶液时，pH突跃范围是9.7~4.3。用浓度为0.010mol/L的HCl滴定同浓度NaOH的溶液时，pH突跃范围是
A. 9.7~4.3
B. 9.7~5.3
C. 8.7~4.3
D. 8.7~5.3
满分：2 分
5. 某弱酸型指示剂在pH 2.5时呈红色， pH 4.5时呈黄色 ，其离解常数约为
A. 3.210-3
B. 3.210-4
C. 3.210-5
D. 3.210-6
满分：2 分
6. 碱式滴定管不能装
A. 氧化性溶液
B. 碱性溶液
C. 中性溶液
D. Na2S2O3溶液
满分：2 分
7. 有0.400mol/L/的HCl溶液1L，欲将其配制成浓度为0.500mol/L的溶液，需加入1.00mol/L的HCl
A. 200.0mL
B. 400.0mL
C. 100.0mL
D. 300.0mL
满分：2 分
8. 用同一种KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的标准溶液体积相等，则FeSO4与H2C2O4两种溶液浓度之间的关系为
A. 2 cFeSO4 = cH2C2O4
B. cFeSO4 = 2 cH2C2O4
C. cFeSO4 = cH2C2O4
D. 5 cFeSO4 = cH2C2O4
满分：2 分
9. 测定KBrO3含量的合适方法是（）
A. 酸碱滴定法
B. KMnO4法
C. EDTA法
D. 碘量法
满分：2 分
10.
下列关于条件电极电位叙述正确的是（ ）。
A. 不考虑浓度的影响；
B. 不考虑温度的影响；
C. 在特定条件下，电对氧化型和还原型的分析浓度均为1mol/L时的实际电位，因而校正了离子强度以及各种副反应的影响，故用它来处理问题，即简便又符合实际情况；
D. 在特定条件下，电对氧化型和还原型活度均为1mol/L时的电位值。
A.
B.
C.
D.
满分：2 分
11. 用AgNO3标准溶液电位滴定测定水中的微量氯时最常用的电极系统是（）
A. 银电极-甘汞电极
B. 双铂电极
C. 氯电极-甘汞电极
D. 玻璃电极-甘汞电极
满分：2 分
12. 滴定分析中，常用指示剂顏色的突变来判断化学计量点的到达，这点称为
A. 化学计量点
B. 突跃点
C. 滴定终点
D. 理论终点
满分：2 分
13. 今以酸度计测定某溶液的pH=9.25，该数字的有效数字位数是
A. 4位
B. 3位
C. 2位
D. 1位
满分：2 分
14. 两位分析人员对同一含SO42-的试样用重量法进行分析，得到两组数据，要判断两人的分析的精密度有无显著性差异，应用哪一种方法
A. Q检验法
B. F 检验法
C. 4d法
D. t检验法
满分：2 分
15. 物质的量相同的下列物质的水溶液，其pH值最高的是
A. NaAc
B. Na2CO3
C. NH4Cl
D. NH4Ac
满分：2 分
16. 欲使滴定时的相对误差≤±0.1%，所取被测物质的量应使滴定时消耗的标准溶液的体积为
A. 0~10mL
B. 10~15mL
C. 10~20mL
D. 20mL以上
满分：2 分
17.
已知E0(Fe3+/Fe2+) = 0.77V，E0(Cu2+/ Cu+) = 0.15V，则反应Fe3+ + Cu+D Fe2++ Cu2+的平衡常数K为（ ）。
A. 5.0′10 8 B. 1.0′10 8 C. 3.2′10 10 D. 5.0′10 10
A.
B.
C.
D.
满分：2 分
18. 滴定分析中，标准溶液的浓度表示方法为
A. 物质的量浓度
B. 质量百分浓度
C. 当量浓度
D. 体积百分浓度
满分：2 分
19. 下列有关偶然误差的叙述中不正确的是
A. 偶然误差在分析中是不可避免的
B. 偶然误差正负误差出现的机会相等
C. 偶然误差具有单向性
D. 偶然误差由一些不确定的偶然因素造成
满分：2 分
20. 用法扬斯法测定Cl-时，宜选用的指示剂为（ ），测定Br- 宜选用的指示剂为（ ）。
A. 甲基紫
B. 曙红
C. 荧光黄
D. 溴酚蓝
满分：2 分
21.
αM(L)=1表示（ ）。
A. M与L的副反应相当严重 B. M的副反应较小
C. M与L没有副反应 D. [M] = [L]
A.
B.
C.
D.
满分：2 分
22. 若某基准物质A的摩尔质量为100g/mol，用它标定0.1 mol/L/的B溶液，假定反应为A+B=P，则每份基准物的称取量应为
A. 0.1～0.2g
B. 0.2～0.4g
C. 0.4～0.8g
D. 0.8～1.0g
满分：2 分
23. 滴定分析要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样
A. 0.1g
B. 0.2g
C. 0.3g
D. 0.4g
满分：2 分
24.
配位滴定法测定铝盐药物的操作为：在试液中加入过量的EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定，该法的滴定方式是（ ）。
A. 返滴定法 B. 置换滴定法 C. 直接滴定法 D. 间接滴定法
A.
B.
C.
D.
满分：2 分
25. 若以EDTA为滴定剂，滴定某金属离子M，现要求测定的相对误差≤0.1%，则滴定时应控制的酸度条件必须满足
A. lgcM K'MY - lgαY(H) ≤ 6
B. lgcM K'MY - lgαY(H) ≥ 6
C. lgcM αY(H) - lg KMY ≥ 6
D. lgcM K'MY ≥ 6
满分：2 分
26. 在pH=4.0 时用莫尔法测定Cl-的含量，分析结果
A. 正常
B. 偏低
C. 偏高
D. 难以判断
满分：2 分
27. 对某试样进行多次平行测定，获得其中硫的平均含量为3.25%，则其中某个测定值（如3.15%）与此平均值之差为该次测定的
A. 绝对误差
B. 相对误差
C. 相对偏差
D. 绝对偏差
满分：2 分
28.
用0.2mol/LHCl滴定Na2CO3至第一等当点，此时可选用的指示剂是（ ）。
A. 甲基橙 B. 甲基红 C. 酚酞 D. 中性红
A.
B.
C.
D.
满分：2 分
29. 以下溶液的浓度均为0.10mol/L，其中只能按一元酸碱被直接准确滴定的是
A. 草酸（pKa1=1.22，pKa2=4.19）
B. 联氨（pKb1=5.52，pKb2=14.12）
C. 硫化钠（pKb1=-0.92，pKb2=6.76）
D. 亚硫酸（pKa1=1.90，pKa2=7.20）
满分：2 分
30. 将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（）
A. 中性
B. 碱性
C. 酸性
D. 不定
满分：2 分
31. 由NaOH和Na2CO3组成的混合碱，用双指示剂法分析一定质量的样品水溶液，以酚酞为指示剂时，消耗标准HClV1mL达到终点，接着加入甲基橙又耗同样浓度HClV2mL达到终点，则V1和V2的关系为
A. V1=V2
B. V1>V2
C. V1<V2
D. V1=2V2
满分：2 分
32. 测得某种新合成的有机酸pKa=12.35，其Ka值应为
A. 4.46710-13
B. 4.4710-13
C. 4.510-13
D. 410-13
满分：2 分
33. 选择酸碱指示剂时可以不考虑的因素是
A. 滴定突跃范围
B. 指示剂顏色的变化和滴定方响
C. 指示剂的变色范围
D. 指示剂分子的摩尔质量
满分：2 分
34. 两位分析人员对同一试样用相同方法进行分析，得到两组分析数据，若欲判断两分析人员的分析结果之间是否存在显著性差异，应该用下列哪一种方法
A. Q检验法
B. F 检验法加t检验法
C. F 检验法
D. t检验法
满分：2 分
35. 用佛尔哈德法测定Cl-时，未加硝基苯或1,2-二氯乙烷，分析结果会
A. 偏高
B. 偏低
C. 正常
D. 无法判断
满分：2 分
36. 指出下列各种误差中属于系统误差的是
A. 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液
B. 使用天平时，天平零点稍有变动
C. 砝码受腐蚀
D. 滴定时，不同的人对指示剂顏色判断稍有不同
满分：2 分
37.
测得某种新合成的有机酸pKa=12.35，其Ka值应为（ ）。
A. 4.467′10-13 B. 4.47′10-13 C. 4.5′10-13 D. 4′10-13
A.
B.
C.
D.
满分：2 分
38. 配位滴定法测定铝盐药物的操作为：在试液中加入过量的EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定，该法的滴定方式是
A. 返滴定法
B. 置换滴定法
C. 直接滴定法
D. 间接滴定法
满分：2 分
39. 用法扬斯法滴定海水中卤素的总量时，加入糊精是为了
A. 保护AgCl 沉淀，防止其溶解
B. 作掩蔽剂使用，消除共存离子的干扰
C. 作指示剂
D. 防止沉淀凝聚，增加沉淀的比表面积
满分：2 分
40. 使用均匀沉淀法的主要目的是
A. 防止混晶生成
B. 减少继沉淀
C. 使沉淀更加完全
D. 得到大颗粒沉淀
满分：2 分
41. 以某吸附指示剂（pKa=5.0）作为银量法的指示剂，测定的pH应控制在（）
A. Ph<5
B. pH>5
C. 5∠pH<10
D. pH>10
满分：2 分
42. 纯NaOH和Na2CO3固体按1︰3的物质的量溶于水中摇匀后，再用双指示剂法测定。已知酚酞、甲基橙变色时，滴入HCl标准溶液分别为V1和V2，则V1/V2为
A. 2︰1
B. 1︰2
C. 3︰1
D. 1︰3
满分：2 分
43.
指出下列各种误差中属于系统误差的是（ ）。
A. 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液
B. 使用天平时，天平零点稍有变动
C. 砝码受腐蚀
D. 滴定时，不同的人对指示剂顏色判断稍有不同
A.
B.
C.
D.
满分：2 分
44. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）
A. 进行仪器校正
B. 增加测定次数
C. 认真细心操作
D. 测定时保持环境的湿度一致
满分：2 分
45.
用HCl标准溶液分别滴定某Ba(OH)2（c1）溶液和某NaOH溶液（c2），两者体积相同，若至终点时消耗滴定剂的体积相等，则c1 与c2的关系是
A. c1 = c2 B. c1 =2 c2 C. c1 = 4c2 D. 2c1 = c2
A.
B.
C.
D.
满分：2 分
46. 如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，就可能形成（）
A. 表面吸附
B. 机械吸留
C. 包藏
D. 混晶
满分：2 分
47. 用已知浓度的HCl滴定相同浓度的不同弱碱时，若弱碱的Kb越大，则
A. 消耗的HCl越多
B. 滴定突跃越大
C. 滴定突跃越小
D. 指示剂顏色变化不明显
满分：2 分
48. 用EDTA滴定Pb2+时，要求pH≈5，用于调节试液酸度的缓冲溶液应选
A. 一氯乙酸缓冲溶液
B. NH3-NH4Cl缓冲溶液
C. 六亚甲基四胺缓冲溶液
D. HAc-NaAc缓冲溶液
满分：2 分
49. 不能消除或减免系统误差的方法是（ ）。
A. 对照实验
B. 空白实验
C. 仪器校准
D. 增加平行试验的次数
满分：2 分
50. 已知0.05mol/L一元弱酸HA溶液的pH =3.50，那么等浓度的一元弱碱NaA溶液的pH是
A. 10.50
B. 9.20
C. 9.00
D. 8.50
满分：2 分