标题: 《无机化学（本科）》16春作业考核 [打印本页] 作者: 李老师 时间: 2016-5-12 16:26 标题: 《无机化学（本科）》16春作业考核 《无机化学（本科）》16春作业考核
试卷总分：100 测试时间：--
一、单选题（共20道试题，共40分。）
1.已知Pt(CN)42-的磁矩μ = 0 BM, 根据配合物价键理论, 中心离子Pt的杂化轨道类型、配合单元的几何构型分别是
A. sp3, 四面体
B. sp3, 平面正方形
C. dsp2, 四面体
D. dsp2, 平面正方形
满分：2分
2.某元素原子基态的电子组态为[Kr]4d10 5s2 5p1，它在元素周期表中位于
A. s区
B. p区
C. d区
D. ds区
满分：2分
3.298K时, AgCl在0.01mol·L-1 NaCl 溶液中的溶解度是
A. 1.8×10-10 mol·L-1
B. 1.8×10-8 mol·L-1
C. 1.34×10-5 mol·L-1
D. 无法计算
满分：2分
4.下列配合物中，属于螯合物的是
A. [Co(NO2)6]4-
B. Ni(CO)4
C. [Fe(C2O4)3]3-
D. [Fe(NCS)6]3-
满分：2分
5.离子Pb2+, Ag+, Be2+的电子构型依次是
A. 18+2, 18, 8
B. 18+2, 18, 2
C. 18, 18, 2
D. 9-17, 8, 8
满分：2分
6.下列元素的原子轨道能量与角量子数l无关的是
A. H
B. Ne
C. F
D. Na
满分：2分
7.用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态, 其中合理的是
A. (3,0,-1,-1/2)
B. (2,1,0,0)
C. (3,-2,-1,1/2)
D. (3,2,0,-1/2)
满分：2分
8.Cu2+可与EDTA形成
A. 聚合物
B. 简单配合物
C. 螯合物
D. 复盐
满分：2分
9.缓冲溶液的缓冲范围是
A. pH±1
B. Ka±1
C. Kb±1
D. pKa±1
满分：2分
10.下列电极的电极电势与介质酸度无关的为
A. O2/H2O
B. MnO4-/Mn2+
C. Ag(CN)2-/Ag
D. AgCl/Ag
满分：2分
11.甘汞电极是最常用的参比电极，它属于下列哪一类电极
A. 金属--金属离子电极
B. 气体--离子电极
C. 金属—难溶盐--离子电极
D. 均相氧化还原电极
满分：2分
12.已知CuCl属ZnS型晶体构型, 请问其晶格类型、配位数分别是
A. 面心立方、6
B. 面心立方、4
C. 简单立方、8
D. 简单立方、6
满分：2分
13.0.1mol·L-1H2S水溶液的S2_浓度是多少mol·L-1 (已知H2S的Ka1=1.1×10-7, Ka2=1.3×10-13)
A. 1.05×10-4
B. 1.1×10-7
C. 1.3×10-13
D. 1.43×10-20
满分：2分
14.下述化学平衡 A(g)+B(g) = C(g)，在相同的温度下，若体积增加至3/2，则压力商Qp和平衡常数Kp的关系为
A. Qp=2Kp
B. Qp=2/3Kp
C. Qp= 3/2Kp
D. Qp=Kp
满分：2分
15.以下哪种物质的熵值（S）最高
A. 金刚石
B. Cl2(l)
C. I2(g)
D. Cu(s)
满分：2分
16.下列各组数字分别是指原子的次外层，最外层电子数和元素的氧化数，哪一组最符合硫的情况
A. 8, 6, -2
B. 2, 6, -2
C. 18, 6, +4
D. 2, 6, +6
满分：2分
17.单质S的标准摩尔燃烧热与下列哪一种物质的标准摩尔生成热相等
A. SO2(g)
B. SO2(l )
C. SO3(g)
D. SO3(l )
满分：2分
18.在某温度下, 反应A+B=G+F达平衡, 已知ΔH < 0，升高温度平衡逆向移动的原因是
A. 正反应速率减小，逆反应速率增大
B. 正反应平衡常数减小，逆反应平衡常数增大
C. 正、逆反应速率均减小
D. 正反应速率增加的倍数小于逆反应速率增加的倍数
满分：2分
19.温度相同时，下列水溶液凝固点最低的是
A. 0.01mol/L的蔗糖
B. 0.01mol/L的醋酸
C. 0.01mol/L的NaCl
D. 0.01mol/L的BaCl2
满分：2分
20.基元反应A(s) + 2B(g) → 产物，当体系体积缩小一倍，其反应速度变为原来的多少倍
A. 2
B. 4
C. 6
D. 8
满分：2分
二、多选题（共10道试题，共20分。）
1.配离子[Co(en)3]3+的下列说法中，正确的是
A. en是双基配体，形成的是螯合物
B. 中心离子的配位数是3
C. 该配离子比[Co(NH3)6]3+更稳定
D. [Co(NH3)6]3+比该配离子更稳定
满分：2分
2.如果体系经一系列变化，最后又回到初始状态，则体系的
A. △H＝0
B. Q=0
C. △U＝0
D. U 10
E. W=0
F. H=0
满分：2分
3.下列分子具有极性的是
A. CO2
B. H2O
C. CH4
D. BF3
E. O3
F. NO2
满分：2分
4.CuSO4溶液中加入过量的氨水，下列说法正确的是
A. 平衡时有Cu(OH)2存在
B. 产物中有[Cu(NH3)4]2+
C. 平衡时溶液中仍存在Cu2+
D. 平衡时溶液中存在SO42-
满分：2分
5.在标准压力和373K下，水蒸气凝聚为液态水时，下列描述不正确的是
A. ΔH=0
B. ΔS=0
C. ΔG=0
D. ΔU=0
满分：2分
6.下列哪些配合物中的配位单元存在几何(顺反)异构
A. Pt(NH3)2Cl2
B. [Co(en)2Cl2]+
C. Cr(NH3)4Cl2
D. Cr(NH3)5Cl
满分：2分
7.在可逆反应中加入催化剂，下列叙述不正确的是
A. 改变了反应的ΔrHm
B. 改变了反应的ΔrGm
C. 改变了正逆反应的活化能，但改变量ΔEa不同
D. 改变了正逆反应的活化能，但改变量ΔEa相同
满分：2分
8.下列说法中, 不正确的是
A. 色散力仅存在于非极性分子之间
B. 极性分子之间不存在诱导力
C. 诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间
D. 分子量小的物质，其熔沸点也会高于分子量大的物质
满分：2分
9.关于熵，下列叙述中不正确的是
A. 298K时，纯物质的S=0
B. 一切单质的S=0
C. 对孤立体系而言，ΔrS＞0 的反应总是自发进行的
D. 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增加
满分：2分
10.关于反应速率理论, 下列说法正确的是
A. 增加反应温度可增加活化分子组的百分数
B. 增加反应物浓度可增加活化分子组的百分数
C. 降低活化能可增加活化分子组的百分数
D. 加催化剂实际上是通过改变过渡态的势能来改变活化分子组的百分数
满分：2分
三、判断题（共10道试题，共20分。）
1.配离子[Co(en)(C2O4)2]-的配位数是6
A. 错误
B. 正确
满分：2分
2.氢原子光谱是不连续的线状光谱
A. 错误
B. 正确
满分：2分
3.根据阿仑尼乌斯公式, 对同一反应, 升高一定温度, 在高温区速率常数k值增加较大
A. 错误
B. 正确
满分：2分
4.恒温恒压下不做非体积功的自发过程的吉布斯自由能都将减小
A. 错误
B. 正确
满分：2分
5.同一周期的副族元素从左到右，原子半径逐渐减小，且减小趋势比主族元素明显
A. 错误
B. 正确
满分：2分
6.波函数就是原子轨道，与宏观物体运动的轨道一样，有着确定的轨迹
A. 错误
B. 正确
满分：2分
7.极性键多原子分子不一定是极性分子
A. 错误
B. 正确
满分：2分
8.自发进行的反应焓值总是下降的
A. 错误
B. 正确
满分：2分
9.有H+或OH-参加反应的电极，电极电势肯定与介质酸度有关
A. 错误
B. 正确
满分：2分
10.径向概率密度分布随半径的增加而降低
A. 错误
B. 正确
满分：2分
四、主观填空题（共5道试题，共20分。）
1.已知Cl2(g) + 2e = 2Cl- (aq) 的标准电极电势φ = 1.36 V , 那么1/2 Cl2(g) + e = Cl- (aq) 的标准电极电势φ =.
2.命名配合物Pt(NH3)2(OH)2Cl2
3.氮元素基态原子的电子排布式N：1s2 2s2 2px2 2py1违背了核外电子排布的规则
4.非电解质稀溶液的依数性包括饱和蒸气压的降低、沸点的增加、和渗透压.
5.金属铬（Cr）基态的核外电子排列正确是
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