西安交通大学16年9月课程考试《分析化学》作业考核试题
西安交通大学16年9月课程考试《分析化学》作业考核试题试卷总分：100 测试时间：--
单选题
判断题
一、单选题（共 40 道试题，共 80 分。）V
1.相对误差的计算值0.23450％保留合适的有效数字位数的结果为
A. 0.2％
B. 0.234％
C. 0.24％
D. 0.23％
E. 0.235％
满分：2分
2.某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5，则其0.1mol/L水溶液的pH为( )
A. 3.0
B. 5.0
C. 11.0
D. 9.0
满分：2分
3.某酸碱指示剂的KHIn=1.0?10-5，从理论上推算其pH变色范围是（ ）
A. 4～5
B. 5～6
C. 4～6
D. 5～7
满分：2分
4.配位滴定法测定铝盐药物的操作为：在试液中加入过量的EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定，该法的滴定方式是（ ）
A. 返滴定法
B. 置换滴定法
C. 直接滴定法
D. 间接滴定法
满分：2分
5.测定药用NaOH含量，应选用指示剂：( )
A. 甲基红
B. 荧光黄
C. 铬黑T
D. 酚肽
E. 淀粉
满分：2分
6.下列操作不正确的是（ ）
A. 滴定管读数应读到小数点后两位
B. 万分之一分析天平应读到小数点后五位
C. 滴定管和移液管使用时需用操作溶液润冼
D. 量瓶不能用来久储溶液
满分：2分
7. 已知EΘ(Fe3+/Fe2+) = 0.77V，EΘ(Cu2+/ Cu+) = 0.15V，则反应Fe3+ + Cu= Fe2+ + Cu2+的平衡常数K为（）
A.5.0*10 8
B. 1.0*10 8
C. 3.2*10 10
D. 5.0*10 10
满分：2分
8.用铈量法测定Fe2+时，计算滴定到50%时体系的电位值[已知E0’(Ce4+/Ce3+)=1.44V， E0’(Fe3+/Fe2+)=0.68V，以Ce4+为滴定剂]（ ）
A. 0.68V
B. 1.44V
C. 1.06V
D. 0.86V
满分：2分
9.沉淀重量法中,使沉淀溶解度减小的是:
A. 同离子效应
B. 异离子效应
C. 配位效应
D. 酸效应
E. 温度效应
满分：2分
10.某样品含锰离子约5μg/mL，适于以下那种方法测定含量：（ ）
A. 酸碱滴定法
B. 重量法
C. 碘量法
D. 配位滴定法
E. 分光光度法
满分：2分
11.用EDTA滴定Pb2+时，要求pH≈5，用于调节试液酸度的缓冲溶液应选（ ）
A. 一氯乙酸缓冲溶液
B. NH3-NH4
C. l缓冲溶液
D. 六亚甲基四胺缓冲溶液
E. H
F. -N
G. 缓冲溶液
满分：2分
12.用含量已知的标准试样作样品，以所用方法进行分析测定，由此来消除系统误差的方法为：( )
A. 空白试验
B. 回收试验
C. 对照试验
D. 稳定性试验
E. 平行试验
满分：2分
13.酸碱滴定曲线的纵坐标是：（ ）
A. 百分含量
B.
C. pM
D. 氢离子浓度的负对数
E. 吸光度
满分：2分
14.碱式滴定管不能装（ ）
A. 氧化性溶液
B. 碱性溶液
C. 中性溶液
D. N2S2O3溶液
满分：2分
15.EDTA与有色金属离子生成的配位化合物顏色是（ ）
A. 顏色加深
B. 无色
C. 紫红色
D. 纯蓝色
E. 亮黄色
满分：2分
16.用0.2mol/LHCl滴定Na2CO3至第一等当点，此时可选用的指示剂是( )
A. 甲基橙
B. 甲基红
C. 酚酞
D. 中性红
满分：2分
17.以下哪项不是重量分析法对沉淀形式的要求（ ）
A. 表面积大
B. 纯度高
C. 易于转化具有固定的化学组成的物质
D. 溶解度小
E. 易于过滤和洗涤
满分：2分
18.已知0.05mol/L一元弱酸HA溶液的pH =3.50，那么等浓度的一元弱碱NaA溶液的pH是（ ）
A. 10.50
B. 9.20
C. 9.00
D. 8.50
满分：2分
19.以FeCl3溶液滴定0.02000mol/LEDTA溶液，至化学计量点时它们的体积比是V FeCl3︰VEDTA=2︰1 ，则FeCl3溶液的浓度（单位：mol/L）为（ ）
A. 0.005000
B. 0.01000
C. 0.01500
D. 0.02000
E. 0.04000
满分：2分
20.标定HCl溶液常用的基准物有:（ ）
A. 无水Na2CO3
B. 草酸(H2C2O4·2H2O)
C. 邻苯二甲酸
D. 邻苯二甲酸氢钾
E. 氢氧化钠
满分：2分
21.用已知浓度的HCl滴定相同浓度的不同弱碱时，若弱碱的Kb越大，则（ ）
A. 消耗的H
B. l越多
C. 滴定突跃越大
D. 滴定突跃越小
E. 指示剂顏色变化不明显
满分：2分
22.用佛尔哈德法测定Cl- 时，未加硝基苯或1,2-二氯乙烷，分析结果会（ ）
A. 偏高
B. 偏低
C. 正常
D. 无法判断
满分：2分
23.某弱酸型指示剂在pH 2.5时呈红色， pH 4.5时呈黄色 ，其离解常数约为（ ）
A. 3.2?10-3
B. 3.2?10-4
C. 3.2?10-5
D. 3.2?10-6
满分：2分
24.用0.02000mol×L-1的EDTA溶液滴定含有0.1000gZnSO4(M=161.4g×/mol)试样溶液时，耗去25.00mL，则试样中ZnSO4的含量为（ ）
A. 99.00%
B. 80.70%
C. 40.35%
D. 8.07%
满分：2分
25.用浓度为0.10mol/L的HCl滴定同浓度NaOH的溶液时，pH突跃范围是9.7～4.3。用浓度为0.010mol/L的HCl滴定同浓度NaOH的溶液时，pH突跃范围是（ ）
A. 9.7～4.3
B. 9.7～5.3
C. 8.7～4.3
D. 8.7～5.3
满分：2分
26.分析测定中出现下列情况,何种属于随机误差:（ ）
A. 烘干基准物时没有达到恒重
B. 滴定中所加试剂中含有微量的被测组分
C. 滴定管未经校正
D. 沉淀过程中沉淀有溶解
E. 天平不等臂
满分：2分
27.在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐溶液，滴定应（ ）
A. 像酸碱滴定那样快速进行
B. 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快
C. 、始终缓慢地进行
D. 、在近化学计量点附近加快进行
满分：2分
28.若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（ ）
A. 0.09V
B. 0.18V
C. 0.27V
D. 0.36V
满分：2分
29.HPO42-的共轭酸是:（ ）
A. H3PO4
B. H2PO-4
C. PO43-
D. OH- EH+
满分：2分
30.有0.400mol/L/的HCl溶液1L，欲将其配制成浓度为0.500mol/L的溶液，需加入1.00mol/L的HCl（ ）
A. 200.0ml
B. 400.0ml
C. 100.0ml
D. 300.0ml
满分：2分
31.欲使滴定时的相对误差≤±0.1%，所取被测物质的量应使滴定时消耗的标准溶液的体积为（ ）
A. 0～10ml
B. 10～15ml
C. 10～20ml
D. 20ml以上
满分：2分
32.下列变换正确的是( )
A. 10.00ml=0.0100l
B. 10.5L=1.05×104ml
C. 10.5L=10500ml
D. 10.5L=1.050×104ml
满分：2分
33.滴定分析要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样（ ）
A. 0.1g
B. 0.2g
C. 0.3g
D. 0.4g
满分：2分
34.下列有关偶然误差的叙述中不正确的是( )
A. 偶然误差在分析中是不可避免的
B. 偶然误差正负误差出现的机会相等
C. 、偶然误差具有单向性
D. 偶然误差由一些不确定的偶然因素造成
满分：2分
35.EDTA与金属离子形成配位化合物时，其配位比一般为（ ）
A. 1︰1
B. 1︰2
C. 1︰4
D. 1︰6
满分：2分
36.将0.56g含钙试样溶解成250mL试液，移取25mL试液，用0.02mol×L-1的EDTA标准溶液滴定，耗去30mL，则试样中CaO(M=56g×mol-1)含量约为（ ）
A. 6%
B. 12%
C. 30%
D. 60%
满分：2分
37.不能消除或减免系统误差的方法是（ ）
A. 对照实验
B. 空白实验
C. 仪器校准
D. 增加平行试验的次数
满分：2分
38.滴定分析中，标准溶液的浓度表示方法为( )
A. 物质的量浓度
B. 质量百分浓度
C. 当量浓度
D. 体积百分浓度
满分：2分
39.用法扬斯法滴定海水中卤素的总量时，加入糊精是为了( )
A. 保护AgCl 沉淀，防止其溶解
B. 作掩蔽剂使用，消除共存离子的干扰
C. 作指示剂
D. 防止沉淀凝聚，增加沉淀的比表面积
满分：2分
40.滴定分析中，常用指示剂顏色的突变来判断化学计量点的到达，这点称为（ ）
A. 化学计量点
B. 突跃点
C. 滴定终点
D. 理论终点
满分：2分
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