《无机化学（本科）》1603补考作业考核
《无机化学（本科）》1603补考作业考核一、单选题
1. 25℃时, 反应 Fe2+(aq)+Ag+(aq)=Fe3+(aq)+Ag(s)的KӨ=3.2. 当=0.01 mol•L-1, =0.1 mol•L-1, =0.01 mol•L-1时反应向哪个方向进行
A. 正反应
B. 逆反应
C. 保持平衡
D. 无法判断
2. 已知AgI和AgCl的KspӨ分别为8.3×10-17和1.8×10-10，向相同浓度的I-和Cl-的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中c(I-)/c(Cl-)比值为
A. 2.5×10-7
B. 4.6×10-7
C. 4.0×10-8
D. 2.0×10-8
3. 离子Pb2+, Ag+, Be2+的电子构型依次是
A. 18+2, 18, 8
B. 18+2, 18, 2
C. 18, 18, 2
D. 9-17, 8, 8
4. 已知CuCl属ZnS型晶体构型, 请问其晶格类型、配位数分别是
A. 面心立方、6
B. 面心立方、4
C. 简单立方、8
D. 简单立方、6
5. 苯的熔化热为10.67kJ•mol-1，其熔点为5℃，则苯熔化过程的ΔrSmy约为
A. 2.09 J•K-1•mol-1
B. 10.88 J•K-1•mol-1
C. 54.39 J•K-1•mol-1
D. 38.38 J•K-1•mol-1
6. 等温等压只作体积功的条件下反应达平衡时
A. ΔrH = 0
B. ΔrS = 0
C. ΔrG = 0
D. ΔrGy = 0
7. Cu2+可与EDTA形成
A. 聚合物
B. 简单配合物
C. 螯合物
D. 复盐
8. SO2(g)的下列各热力学函数中，被规定为零的是
A. △cHmӨ
B. △fHmӨ
C. △fGmӨ
D. SmӨ
9. 下列配合物具有正方形或八面体的几何构型, 其中哪个CO32-离子作为螯合剂
A. +
B. +
C.
D.
10. 下列配合物中含有多齿(基)配体的是
A. H
B. Cl
C. Cl3
D.
11. 0.1mol•L-1H2S水溶液的S2_浓度是多少mol•L-1 (已知H2S的Ka1Ө=1.1×10-7, Ka2Ө=1.3×10-13)
A. 1.05×10-4
B. 1.1×10-7
C. 1.3×10-13
D. 1.43×10-20
12. PbCl2溶解度在20℃时是0.99g/100g水，100℃时是3.34g/100g水，所以反应PbCl2(s) = Pb2+(aq) + Cl-(aq)d的ΔrHmӨ是
A. >0
B. <0
C. 0
D. 不能确定
13. 下列配合物中，属于螯合物的是
A. 4-
B. Ni(CO)4
C. 3-
D. 3-
14. 下列各组数字分别是指原子的次外层，最外层电子数和元素的氧化数，哪一组最符合硫的情况
A. 8, 6, -2
B. 2, 6, -2
C. 18, 6, +4
D. 2, 6, +6
15. 温度相同时，下列水溶液凝固点最低的是
A. 0.01mol/L的蔗糖
B. 0.01mol/L的醋酸
C. 0.01mol/L的NaCl
D. 0.01mol/L的BaCl2
16. 哪种状态的气体最接近理想气体
A. 高压高温
B. 低压低温
C. 低压高温
D. 高压低温
17. 缓冲溶液的pH最主要是由下列哪一种因素决定的
A. 缓冲对的解离平衡常数
B. 缓冲对的浓度比
C. 溶液的总浓度
D. 溶液的温度
18. 电池反应Ag+＋Fe2+ = Fe3+＋Ag的负极电对物质是
A. Fe2+/Ag
B. Fe3+/ Fe2+
C. Ag+ /Ag
D. Ag+ / Fe3+
19. 0.4 mol•L-1 HAc溶液中H+ 浓度是0.1 mol•L-1 HAc溶液中H+ 浓度的多少倍
A. 1倍
B. 2倍
C. 3倍
D. 4倍
20. 下列各体系中，溶质和溶剂分子之间，三种范德华力和氢键都存在的是
A. I2的CCl4溶液
B. I2的酒精溶液
C. 酒精的水溶液
D. CH3Cl的CCl4
二、多选题
1. 水分子与氨基酸分子间存在
A. 色散力
B. 诱导力
C. 取向力
D. 氢键
2. 下面关于溶液依数性描述正确的是
A. 溶液沸点的升高和凝固点的降低都与溶液蒸气压的降低有关.
B. 稀溶液的饱和蒸气压的降低等于纯溶剂的饱和蒸气压乘以溶质在溶液中的摩尔分数
C. kb沸点上升常数与溶质的本性有关；
D. 冬天，为了防止水箱中的水结冰，在溶质浓度均为1 mol∙L-1的情况下，在水里加盐比加酒精效果更好
3. 下列说法正确的是
A. H2O中O原子是sp3不等性杂化，分子的空间构型为角型
B. NH3中N原子是sp3不等性杂化，分子的空间构型为三角锥型
C. CH4中C原子是sp3等性杂化，分子的空间构型为正四面体型
D. 2-的中心离子是sp3等性杂化，配离子的空间构型为四面体型
4. 如果体系经一系列变化，最后又回到初始状态，则体系的
A. △H＝0
B. Q=0
C. △U＝0
D. U ¹0
E. W=0
F. H=0
5. 关于熵，下列叙述中正确的是
A. 0K时，纯物质完美晶体的标准摩尔熵为0
B. 稳定单质的标准熵、标准摩尔生成热、标准摩尔生成吉布斯自由能均等于零
C. 在一个反应中，随着生成物的增加，熵增大
D. △S＞0 的反应总是自发进行的
6. 关于反应速率理论, 下列说法正确的是
A. 增加反应温度可增加活化分子组的百分数
B. 增加反应物浓度可增加活化分子组的百分数
C. 降低活化能可增加活化分子组的百分数
D. 加催化剂实际上是通过改变过渡态的势能来改变活化分子组的百分数
7. 以下说法正确的是
A. 增加温度，速率常数一定增加
B. 增加温度，平衡一定向吸热方向移动
C. 增加温度，平衡常数一定增加
D. 增加反应物浓度，反应速率不一定增加
8. 对于一个化学反应来说，以下说法不正确的是
A. 放热越多，反应速度越快
B. 活化能越小，反应速度越快
C. 自由能下降越多，反应速度越快
D. 平衡常数越大，反应速度越快
9. 以下化合物符合18电子规则的是
A. K
B. Ru(C5H5)2
C. Mn2(CO)10
D. K4
10. 下列分子间范德华力的说法正确的是
A. 非极性分子间没有取向力
B. 分子的极性越大，取向力越大
C. 极性分子间没有色散力
D. 诱导力在三种范德华力中相对较小
三、判断题
1. 从原子轨道重叠的程度看来，π键比σ键小，因此一般而言σ键更稳定，π键常是化学反应的积极参与者
A. 错误
B. 正确
2. 径向概率密度分布随半径的增加而降低
A. 错误
B. 正确
3. 氢原子光谱是不连续的线状光谱
A. 错误
B. 正确
4. 如果参加杂化的原子轨道中有不参加成键的孤对电子存在，杂化后所形成的杂化轨道的形状和能量不完全相同，这类杂化称为不等性杂化
A. 错误
B. 正确
5. d轨道的简并度为3
A. 错误
B. 正确
6. 把氧化还原反应H3AsO4(1mol•L-1)+2I-(1mol•L-1)+2H+=H3AsO3(1mol•L-1) +I2+H2O设计成原电池, 已知该原电池的标准电动势EӨ=0.045V, 在pH=7时，该电池电动势为E, 那么E > EӨ
A. 错误
B. 正确
7. 金刚石的燃烧热为-395.4kJ•mol–1，石墨的燃烧热为-393.5kJ•mol–1，由此可以判定石墨生成金刚石的过程应该是吸热的
A. 错误
B. 正确
8. 电极电势值与方程式的写法有关
A. 错误
B. 正确
9. 已知一定的温度下，Ag2CrO4的KspӨ=1.1×10-12，PbCrO4的KspӨ=1.8×10-14，那么它们在水中的溶解度为：Ag2CrO4> PbCrO4
A. 错误
B. 正确
10. 根据阿仑尼乌斯公式, 对同一反应, 升高一定温度, 在高温区速率常数k值增加较大
A. 错误
B. 正确
四、主观填空题
1. 命名配合物Pt(NH3)2(OH)2Cl2
2. 0.1 mol•dm-3 NH3∙H2O的OH- 浓度为mol•dm-3. (已知NH3∙H2O的KbӨ = 1.8×10-5)
3. 根据杂化轨道理论, BF3分子中B原子有3个 类型的杂化轨道.
4. 比较沸点 HFHCl （选填<，= 或 >）
5. 已知Cl2(g) + 2e = 2Cl- (aq) 的标准电极电势φӨ = 1.36 V , 那么1/2 Cl2(g) + e = Cl- (aq) 的标准电极电势φӨ =
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